* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

377 Электрохимия 378 электролита. Зависимость между на­ в и д н о , что напряжение разложения пряжением и силой тока в этом случае I есть разность потенциала р а з р я д а аниуже выразится ур-нием: Е = IW~\-r.. | она и катионов, имеющая место при Величина - по предыдущему, очевидно, 'таком виде электролиза—с нераство­ может быть выражена ур-ем: римым анодом. Исследование напряжений разлолсе* = (6 + д ) - ( е - д ) . ния водных растворов целого ряда Но в данном случае г = И , т к. на ка­ j электролитов было произведено Лебтоде при электролизе здесь выделяется ; ланом и привело к весьма важным для медь, а на аноде—газообразный хлор (теории электролиза следствиям. Ряд при соответствующем потенциале р а з ­ • значений ~, полученных им, дан в ряда ионов хлора. Таким образом оче­ нижеследующей таблице: А 8 к е 1 А К 1 Нааряж^ппе разложения водных растворов электро::итог?. Электро« лиг [вольтах Н^О, НХОд Н,РР, нею., N'iSO, NiCl. blNO,), I AgN-o; • 2.04 1,35 1,52 '(.Tu Cd X«>.. CdSU CdOl. ЫВгйа 1.98 2,ii3 1.88 0:м Из данных таблицы первым долгом; следствие тождественности катодного обращает ка себя внимание практи- >( C d " 4 - 2 3 - > C d ) и анодного (40H'-»чески одинаковое напряжение разло­ -> 2H 0 -- 0 И- 4 0 ) процессов. f жения кислородных кислот и щело­ На основе понятия „потенциал раз­ чей. В то же время оно практически ряда иона" понятно также соотношение не зависит от их концентрации, а на- •напряжений разложения РЫХО )._ и пряжение разложения НС1 возрастает A g N j , т. к. при равенстве анодного с разбавлением и в разбавленных потенциала, требующегося на проис­ растворах становится равным тому, ходящий в обоих случаях разряд ОН', которое наблюдается для кислородных при концентрации ионов свинца равной кислот и щелочей. Это же имеет место концентрации Ag* потребуется для и для НВг. р а з р я д а его ионов более электроотрица­ При электролизе водных растворов тельный потенциал, что и вызывает кислородных кислот и щелочей на ка­ для РЫХОзХ большую величину на­ тоде выделяется водород, а на аноде пряжения разложения сравнительно с кислород; при электролизе же концен­ AgN0 трированных растворов Н О на аноде Из всего предыдущего следует, что выделяется хлор, и лишь в разбавлен­ на катоде при отсутствии киких-либо ных растворах, когда напряжение раз­ осложнений будут разряжаться ка­ ложения сгинет равным напряжению тионы, требующие для элог< наиме­ кислородных кпелот. этот процесс сме­ нее отрицательного потенцией, и на няется выделением киелор да.. На ос аноде—анконы с наименее •: .-.<жинове этого Леблан нргтнел к заключе­ телпным потенциалом p:i t нию, что осла при электр-'лкзе водных Поэтому, если нрнготоьмть г».-.,»т -•]•-. раетг>р=>в .• ктрплнтов на аноде вы­ содержащий Ctll'L И " ' J r при деляется кислород, а кп катоде гг-доэл<'кт;.|''>лпье с малой с и л о с -i;: на род. Г " это я.-:Л/1еТ1-я елелст^ж-м раз­ п^ ряда I I ii U i ! ' Электролиз в таком слу­ *:,поде б;. лет выведя п с я С . , ГПДМИь, Л. !.' ЭТИ i : - Т Ю чае происходит 3:i счет ра.-.рпд.; г ПОЙ г воды, г.-е. уд.-с; наОлюдаси*; пеьгцч пару с jm HNK-H^miiM капрпжеп.т оже ня ное разложение поды. Ути вполне под­ тверждается практически одинаковым Л о л я р и з а 1; и я. Пот нц .«.: -итог, напряжением разложения водных рас пого ра:;;>ял:*. г.::.; анодного • *;! .;woiaтворов С(ЦХО»ь и CdSO. т. к. это есть u:iL I I J K O B металла практически ••.спиU 2 ;; ; ; :> r/ b