* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
789 790 одного или нескольких, например: NaOH, Са(ОН) , А1(ОИ) и т . д. Спирты представля ют собой продукты замещения гидроксилом водородных атомов в углеводородах, напр.: С Н О Н (этиловый спирт), СН ОН (метил, •спирт). Наличие гидроксильной группы при дает определенные хим. свойства соедине ниям, в состав к-рых она входит; так, угле водороды, содержащие гидроксильную груп пу, образуют класс спиртов, со всеми ха рактерными для них свойствами. Гидро ксильной же группой определяются щелоч ные свойства основных гидратов. Последние, как известно, обладают способностью диссо циировать, распадаться в водном растворе на положит, ион металла и отрицательный— &гидроксильный ион: NaOH Na- + О Н & . Та ким образом, гидроксильная группа, не могущая, как указано выше, существовать в свободном состоянии, образует устойчи вый гидроксильный ион ОН&, т. е. гидроксил, несущий отрицательный заряд. Гидроксиль ный ион и является носителем основных свойств: раствор, содержащий свободные гидроксильные ионы, обладает щелочными свойствами. В ф и з и о л . о т н о ш е н и и точно уста новить роль Г. как иона представляется не сколько затруднительным, так как в вод ных растворах концентрация гидроксильных ионов связана обратной зависимостью с концентрацией водородных ионов, и явле ния, наблюдаемые при повышении концен трации ОН-иона, можно истолковывать и как следствие пони»;ения концентрации Н-иона. Во всяком случае многочисленные опыты (важнейшие работы принадлежат Loeb&y и Warburg&y) показали, что повышение ще лочности, т. е. увеличение концентрации ОН-иоиов, значительно повышает интенсив ность жизненных процессов: ускоряется или восстанавливается подвижность спермато зоидов, повышается яшзнедеятельность пара меций, окислительные процессы (например, дыхание яиц некоторых низших ншвотных) также значительно усиливаются. Существу ют указания, что под влиянием повышен ной щелочности происходит распад кровя ных пластинок, вследствие чего ускоряется свертывание крови. 2 3 2 б 3 ГИДРОЛИЗ (от греч. hydor—вода и lysis— разделение), процессы расщепления молекул сложных хим. соединений за счет присоеди нения элементов воды. Следует различать Г. электролитов (гидролитическая диссоциа ция) и Г. органических соединений.—Г и др о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я . При растворении в воде солей сильных кислот с сильными основаниями (напр., NaCl, K S 0 ) полученный раствор показывает нейтраль ную реакцию, при растворении же солей слабых кислот или слабых оснований реак ция изменяется в щелочную или кислую сто рону. Так, напр., раствор цианистого калия (К—сильное основание, a HCN—очень сла бая кислота) обнаруживает щелочную реак цию, раствор сернокислого алюминия (соль сильной кислоты и слабого основания)— имеет кислую реакцию. Явление это, назы ваемое Г., объясняется следующим образом. 2 4 Лит.: Hndb. d. anorg. Chemie, hrsg. v. R. Abegg u. F. Auerbach, В. I V , T. i , p. 37, Lpz., 192". Указанные соли слабых оснований или ки слот, как и все электролиты, в водном рас творе распадаются на ионы, притом почти нацело. С другой стороны, вода, хотя и в очень незначительной степени, тоже диссо циирована на ионы Н" и О Н & . Т. о., в рас творе, напр., KCN, наряду с недиссоциированными молекулами будут иметься ионы: К & , CN&, Н& и О Н & . Так как HCN очень сла бая кислота, то она в водном растворе лишь в очень незначительной степени распадается на ионы Н& и CN&, главная же масса ее остает ся в виде недиссоциированных молекул HCN, и обратно—если в водном растворе встречаются ионы Н& и CN&, то они в глав ной своей массе соединяются в недиссоциированные молекулы HCN. Именно этот случай имеется при растворении KCN: ионы CN&, появившиеся в результате диссоциации KCN, встречаются с образующимися вслед ствие диссоциации воды ионами Н" и соеди няются с ними в недиссоциированные моле кулы HCN. Наступающая вследствие этого убыль Н&-ионов пополняется диссоциацией новых молекул воды до тех пор, пока не установится состояние нек-рого равновесия. При этом в растворе остаются свободные ОН&-ионы, к-рые и сообщают ему щелочную реакцию. При растворении соли слабого ос нования, например, А1, ионы последнего со единяются в недиссоциированные молекулы с ОН&-ионами воды, а остающиеся в избытке Н&-ионы сообщают раствору кислую реак цию. Таким образом, при гидролизе элек тролитов имеется как бы расщепление моле кул воды, при чем один из ионов связывает ся в недиссоциированную молекулу, а вто рой сообщает раствору ту или иную реак цию. Степень Г., т. е. отношение числа гидролизированных молекул к числу негидролизированных, возрастает с повышением t ° . В отличие от процессов гидролитической диссоциации, практически протекающих мгновенно, Г. о р г а н и ч е с к и х соеди н е н и й протекает в большинстве случаев весьма медленно, и для ускорения его при ходится прибегать к участию тех или иных катализаторов. Таковыми в первую очередь являются элементы самой воды, т. е. ионы Н и ОН. Под влиянием кислот или щелочей очень многие сложные органические соеди нения, присоединяя элементы воды, рас падаются на более простые составные части. К процессам такого рода относится, напр., гидролитическое расщепление эфиров (т. к. получение мыла из жиров тоя*е основано на Г. сложных эфиров, то часто и другие гидро литические расщепления называют «омыле нием»). Омыление эфиров протекает по схеме: он—н В качестве другого примера можно приве сти омыление органических производных си нильной кислоты, т. н. нитрилов; галоидангидриды кислот и нек-рые амиды разлагают ся уже просто водой.—Реакциями Г. широко пользуются как в препаративной химии, так и в технике. Важнейшие из т е х н и ч е ских п р и м е н е н и й Г.—это мылова рение и паточное производство. В первом случае жиры, при кипячении со щелочью, R.CO.O.R, + = R.COOH + H O . R , .